A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade. Uma vez que um átomo retira elétrons do outro, forma-se um íon positivo e um íon negativo, que se atraem mutuamente devido às cargas opostas, criando a ligação. Existem muitos exemplos de compostos que são formados por ligações iônicas. Um exemplo comum é o cloreto de sódio, mais conhecido como sal de cozinha. Nesse composto, o sódio, um metal alcalino, cede um elétron para o cloro, um halogênio, formando íons Na+ e Cl-, que se atraem e formam um cristal sólido. Outro exemplo é o nitrato de potássio, conhecido como salitre. Nesse composto, o potássio cede um elétron para o íon nitrato, formando íons K+ e NO3-, que se atraem e formam outro cristal sólido. A ligação iônica também é encontrada em muitos outros compostos, como cloreto de cálcio, sulfato de magnésio e muitos outros. Essa ligação é extremamente importante em química e muitas vezes é explorada em processos industriais e aplicações práticas. Por exemplo, o cloreto de cálcio é usado como um agente antifúngico em alimentos e o sulfato de magnésio é frequentemente utilizado em cuidados de saúde como um laxante. Em resumo, a ligação iônica é uma ligação química importante que é formada quando átomos com diferença de eletronegatividade se unem para formar íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Existem muitos exemplos de compostos que são formados por essa ligação, e seus usos são vastos e variados.nematelmintos exemplos
